Помогите пожалуйста.
Смесь 2,97 г порошка алюминия и 5,6 г порошка серы нагрели до полного протекания реакции. Полученную массу измельчили и обработали 120 мл 15%-ной соляной кислоты (плотность 1,075 г/мл). При этом выделялся дурнопахнущий газ, а часть смеси так и не растворилась. Определите массу нерастворившегося вещества, и массовые доли веществ в полученном растворе (растворимостью газа можно пренебречь).

просто я не понимаю почему берем именно весь раствор соляной кислоты. часть же отреагировала, значит по сути в растворе ее уже нет. почему масса раствора не равна m(AlCl3)+m(HCl оставшейся)-m(H2S)? просто очень хотелось бы разобраться в задаче.

Так соляная кислота в растворе то осталась. У нас действо происходит в одной пробирке. Засыап туда серу и алюминий образовался сульфид и осталась сера. Затем обрабатываем все это соляной кислотой. У нас в растворе остается - HCl, AlCl3 сероводород уходит, а осадок серы мы во внимание не принимаем, т.к. при рассчете массы раствора, мы ее не включали.

и вот еще. Массу раствора мы считали исходя из исходных веществ. У нас же в наличии были сульфид алюминия и соляная кислота вот мы и рассчитали ТЕОРЕТИЧЕСКУЮ массу раствора. но, как оказалось у нас выделится газ, который не дает никакой массы, и если бы мы не вычли его массу при вычислении, то получили бы неверный результат!

и если бы мы считали массу полученного раствора исходя из полученного сульфида и оставшейся кислоты, то мы бы нашли не то что нужно. Мы не знаем какова стала концентрация кислоты после реакции, конечно это можно высчитать, но зачем усложнять себе жизнь?

Ааааа. Все. Поняла. Спасибо Вам большое за разъяснения.:)))

вот, что не понятно - спрашивай