Надо срочно решение и подробное объяснение двух задач: 1. Составьте электронные уравнения, расставьте коэффициенты, найдите окислитель и восстановитель в реакциях: CuS + HNO3 -> Cu(NO3)2+H2SO4+NO2+H2O; C+HNO3 конц -> CO2 + NO2 + H2O. 2. Рассчитайте жесткость воды, если известно, что для ее устранения к 50 л воды добавили 18 г NA2CO3 Пожалуйста помогите. И где смотреть ответ?

1 задание очень легкое,и это не задача.В 1 пункте я вам распишу,а второй надеюсь сами поймете:)

1)Эта реакция - ОВР, коэффициенты можно определить методом электронного баланса или методом полуреакций. Проще метод электронного баланса:

S-2 - 8e --> S+6 | 1 (окисление, восстановитель CuS)N+5 + e ---> N+4 | 8 (восстановление, окислитель HNO3)

1 шаг: 1CuS + 8HNO3 --> Cu(NO3)2 + 1H2SO4 + 8NO2 + H2O2 шаг: CuS + 10HNO3 --> Cu(NO3)2 + H2SO4 + 8NO2 + H2O3 шаг: CuS + 10HNO3 --> Cu(NO3)2 + H2SO4 + 8NO2 + 4H2O

2)C + 4HNO3 = CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O

ОВР :Восстановление:  N(+5) + 1e --> N(+4)| 4Окисление: C(0) - 4e --> C(+4)  |1

Методом полуреакций: 4N(+5) + C --> C(+4) + 4N(+4)

А вот на счет второго я честно не знаю.)