Помогите решить,пожалуйста!

 

при сжигании 0.9 г вещества образовалось 1.32 г

СО2 и 0.54 г воды. Молярная масса вещества 180 г\моль. Установите формулу.

извество что

M(CxHy)=180г/моль

m(CxHy)=0.9г - но возможно тут будет и кислород, т.е. (CxHyOz) - это мы дальше уточним

m(co2)=1.32г

m(h2o)=0.54г

теперь найдем сколько ворода и кислорода в соединении

 1.32   x

CO2 -> C

 44     12

x= 1.32*12/44=0.36

0.54    x

H2O -> 2H

18       2

x=0.54*2/18=0.06

Теперь сложим 0.36+0.06=0.42. получилось у нас 0.9? нет, значит еще есть кислород. его мы найдем так! 

0.9-0.42=0.48

теперь решаем отношением, т.е.

x:y:z = 0.36/12 : 0.06/1 : 0.48/16 = 0.03 : 0.06 : 0.03 = 1:2:1

т.е. простейшая формула у нас CH2O

теперь найдем молярную массу простейшей формулы

M(CH2O)=12+2+16=30г/моль

отсюда мы можем теперь найти n, .т.е кол-во атомов в веществе по формуле

n=M(вещ-ва)/M(прост.ф)

n=180/30=6

теперь CH2O умножаем индексы на 6

получится C6H12O6

Ответ: C6H12O6

p.s. что-то не понятно? в личку :)