50г известняка содержит карбонат кальция и различные примеси ,обработали азотной кислотой . полученный в результате реакции газ объемом 10л (н.у.). рассчитайте массовую долю примесей в известняке

Дано:

m изв=50г

V=10л

Vm=22,4 л/моль

Найти:

m прим.-? 

Решение:

0,45 моль                         0,45 моль 

CaCo3+2HNO3⇒Ca(NO3)2 + CO2 +H2O

1 моль                               1 моль

n(CO2)= V/Vm= 10л/22,4 л/моль= 0,45 моль

m(CaCO3)=n*Mr(CaCO3)= 0,45 моль*100г,моль= 45 г

m прим.=m изв. - m(CaCO3)= 50 - 45=5 г

Ответ: 5 г 

(0,45 моль наверху относятся к карбонату кальция и углекислому газу)