При сжигании Zn получили продукт массой 25 грамм, какой объем кислорода при этом затратили?
Знаю легко, но не могу вспомнить чего-то! 

Сяп

2Zn + O2 =2ZnO1) Находим молярную массу оксида цинка и количества вещества:M(ZnO) = 81 г/моль n(zn) = 25/81= 0.3 моль2) по реакции видим, что для образования продукта реакции количеством 2 моль требуется 1 моль кислорода, а у нас 0.3 моль продукта реакции, значит кислорода в 2 раза меньшаn(O2) = 0.15 мольЗнаем, что 1 моль любого газа равен объему 22.4 л.находим объем кислородаV(O2) = 0.15 *22.4 = 3.36 л