Задать вопрос Регистрация
Помочь другим

  • рассчитать массу осадка получившегося при взаимодействии 120 г серной кислоты содержащей 25% примесей с хлоридом бария...помогите

Ответы 1

  •  0,92 моль        0,92 моль

    H2SO4 + BaCl2= BaSO4 (осадок)   +2HCl

    1 моль             1 моль

     

    m(H2SO4)= m в - m прим.= 120г - (120*0,25)г  = 90 г

    n(H2SO4)= m(H2SO4)÷ Mr(H2SO4)= 90 г÷98 г/моль=0,92 моль

    n(BaSO4)=n(H2SO4)= 0,92 моль

    m(BaSO4)= n(BaSO4)*Mr(BaSO4)= 0,92 моль*233 г/моль= 214,36 г≈214 г 

    Ответ:214 г

     

  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Топ пользователей

Войти через Google

 или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years