рассчитайте, какую массу оксида магния можно получить, если в реакции учавствует 4,8 г магния.

можно задать вопрос, почему молярный масса равна 24г/моль. Вообще насколько я помню M(Mg)=2*24=48г/моль. Или я ошибаюсь, поясните решение, как вы получили 24?

прошу прощения, поняла в чём допустила ошибку)

да, правильно, задачу можно решить разными способами. Можно и так, как вы хотели: составляем пропорцию 2*24 - 2 *40 также как 4.8 - х

2Mg+O2=2MgOОпределим молярный массы магния и оксида магнияM(Mg) = 24 г/моль M(MgO) 40 г/моль Найдем количества вещества магния:ню(Mg) = 4.8 /24 = 0.2 моль по реакции видим что ню(Mg) = ню(MgO) = 0.2 моль m(MgO) = 40 *0.2 = 8 г

2Mg+O2=2MgOn(Mg)=m/M=4,8/24=0,2моль. По уравнению реакции n(MgO)=n(Mg)=0,2моль. m(MgO)=n*M=0,2*40 = 8 г