Определить состав и массы продуктов. Образовавшихся при осторожном
добавлении 50г раствора с массовой долей гидроксида натрия  16% к 89 г раствора с массовой
долей AlCl3 15%.
1.К  продуктам взаимодействия 24,7 г смеси меди, цинка и алюминия с хлором добавили избыток раствора гидроксида калия . Выпавший осадок отделили, высушили, и прокалили до постоянной массы , составившей 16 г . При взаимодействии такого же количества смеси металлов с соляной кислотой выделился газ объемом 8,96 л (н.у.) . Определите массовые доли металлов в исходной смеси .
Решите пожалуйста

3NaOH + AlCl3 = Al(OH)3 +3NaClm(NaOH) = 50 *0.16 = 8 гm(AlCl3) = 89*0.15 = 13.35 гM(NaOH) = 40 г/мольM(AlCl3) = 133.5 г/моль n(NaOH) = 8/40 = 0.2 мольn(alCl3) = 13.35/133.5 = 0.1 мольНайдем что в избытке а что в недостатке3 моль - 1 моль0.2 мол  - хх = 0.067  моль хлорид алюминия в избытке, значит, считаем по гидроксиду натрияM(Al(OH)3 )= 78 г/моль M(NaCl) = 58.5 г/моль n(Al(OH)3) = 2/3 = 0.067 моль m(Al(OH)3) = 0.067 *78 = 5.23 гn(NaCl) = 0.2 мольm(NaCl) = 0.2 *58.5 = 11.7 г