Яка маса осаду утворилася при
пропусканні сірчистого газу (SO2) через 200грам 15%розчину вапняної води ( KaOH)2. Зробіть будласка срочно і нормально

 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2Om(Ca(OH)2)=200*15%/100%=30 гM(Ca(OH)2)=40+(16+1)*2=74 гM(CaSO3)=40+32+16*3=120 гиз 74 г Ca(OH)2 образуется 120 г CaSO3а из 30 г Ca(OH)2 образуется Х г CaSO3находим ХХ=120*30/74=48,6 гответ: масса осадка 48,6 г CaSO3