Смешали образцы алюминия, содержащий 3*10 в 23 степени атомов металла, и серы, содержащий 1*10 в 23 степени атомов серы. Смесь нагрели. Вычислите массу полученного сульфида алюминия

2Al+3S=Al2S3

n(Al)=N(Al)/Na=3*10^23/6.02*10^-23*моль^-1=0.4983 моль

n(S)=N(S)/Na=1*10^23/6.02*10^-23*моль^-1=0.1661 моль

По уравнению реакций хим. количество алюминия относится к хим. количеству серы как  2:3, значит алюминий а избытке и считать нужно по сере:

n(Al2S3)=0.1661моль*1моль/2моль=0.083моль

m(Al2S3)=n(Al2S3)*M(Al2S3)=0.083моль*150г\моль=12.45г

Na - это не НАТРИЙ, а ЧИСЛО АВАГАДРО!!!!! 

формула реакции будет 2Al+3S=Al₂S₃

количество взятого вещества

для алюминия=3*10²³/6,02*10²³=0,498 моль

для серы=10²³/6,02*10²³=0,166 моль

т.к серы больш, чем алюминия, то учитываем серу

кол-во Al₂S₃=0.166*1/2=0.083 моль получится

переводим в вес

беря молярную массу Al₂S₃=150 г/моль

0,083*150=12,45 грам