Вычислить концентрацию ионов водорода и
рН в растворах следующих веществ:


1) 0,001 моль/л НNО3


2) 0,0001 моль/л КОН


3) 0,02 моль/л NН4ОН, если [tex] \alpha [/tex] = 0,005


4) 0,05 моль/л СН3СООН, если [tex] \alpha [/tex] = 0,02


Указать реакцию среды в каждом из выше указанных
растворов.

HNO₃HNO₃ = H⁺ + NO₃⁻ - это сильный электролит.Рассчитаем pH:pH = - lg[H⁺] По уравнению диссоциации видим:c(H⁺) = c(HNO₃) = 0.001МРассчитываем pH:pH = -lg0.001 = 3 - среда кислая.KOHKOH = K⁺ + OH⁻ - сильный электролитРассчитаем pH:pH = -lg[H⁺] = 14 - pOH - уравнение связки водородного и гидроксильного показателяПо уравнению диссоциации видим:c(OH⁻) = c(KOH) = 0,0001МРассчитаем pOH:pOH = -lg[OH⁻] = -lg0,0001 = 4Рассчитаем pH:pH = 14 - pOH = 14 - 4 = 10 - среда кислаяNH₄OHNH₄OH = NH₄⁺ + OH⁻ - слабый электролитРассчитаем pH  снова использовав уравнение связки показателей:pH = 14 - pOH = 14 - (-lg[OH⁻])Рассчитаем pOH:По уравнению диссоциации видим:c(OH⁻) = c(NH₄OH) = 0.02МНО! Нам дана степень диссоциации этого электролита, и не зря. Так как гидроксид аммония слабый электролит, то он не полностью продиссоциирует на ионы, поэтому концентрации ионов в растворе не равны исходной концентрации гидроксида аммония, какая то часть гидроксида аммония останется в непродиссоциировавшем состоянии, поэтому, чтобы узнать концентрацию ионов OH⁻ нужно концентрацию полученную по уравнению умножить на степень диссоциации:c(OH⁻) = α*c(NH₄OH) = 0,02М*0,05 = 10⁻⁶МРассчитываем pOH:pOH = -lg[OH⁻] = -lg10⁻⁶ = 6Рассчитаем pH использовав уравнение связки показателей:pH = 14 - pOH = 14 - 6 = 8 - среда слабощелочнаяCH₃COOHCH₃COOH = CH₃COO⁻ + H⁺ - слабый электролитРассчитаем pH:pH = -lg[H⁺]По уравнению диссоциации видим:c(H⁺) = c(CH₃COOH) = 0,05М, но, нам опять дана степень диссоциации, и снова не зря.Уксусная кислота слабый электролит и опять часть кислоты не продиссоциирует, что бы узнать концентрацию ионов H⁺ нужно степень диссоциации умножить на концентрацию полученную по уравнению:c(H⁺) = α*c(CH₃COOH) = 0,05М*0,02 = 10⁻⁵МРассчитаем pH:pH = -lg[H⁺] = -lg10⁻⁵ = 5 - среда слабокислая

Как у тебя 0,02*0,05 получилось 10^-6 а в след примере тоже самое только ответ 10^-5 если посчитать и выходит 10^-3