Определить строение кислородсодержащего органического соединения, 18 г которого могут прореагировать с 23,2 г оксида серебра (аммиачного раствора), а объем кислорода, необходимый для сжигания такого же количества этого вещества, равен объему образующегося при его сгорании СО2 (при н. у.)

Из данных задачи следует, что искомое вещество содержит альдегидную группу и одинаковое число атомов С и О. Это может быть углевод СnH2nOn. Уравнения реакций его окисления и горения:

CnH2nOn+Ag2O->CnH2nOn+1+2Ag

CnH2nOn+nO2->nCO2+nH20

Из уравнения реакции (1) молярная масса углевода:

x = 18•232/23,2 = 180 г/моль,

М(СnH2nOn) = 12n + 2n + 16n = 180, n = 6.

CnH2nO+Ag2O=CnH2nO2+2Ag

1              1                         

n(Ag2O)=23,2:232=0,1;n(CnH2nO)=0,1;M(CnH2nO)=18:0,1=180;

C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

                           Ответ:С6Н12О6-глюкоза.