Пожалуйста помогите срочно!!! 
Неизвестный углеводород при сгорании в избытке кислорода образовал 22г углекислого газа и 9г воды. Вывести молекулярную формулу углеводорода, если его относительная плотность по воздуху равна 2,414.

n= m/M. n(H2O)= 9г/(18г/моль)= 0,5 мольn(CO2)= 22г/(44г/моль)= 0,5 мольобщая формула сгоревшего углеводорода- CmHn4CmHn + (n+4m)O2= (4m)CO2 + (2n)H2Oрассмотрим количество C и H в сгоревшем углеводороде:n(C)= n(CO2)= 0.5 мольn(H)= 2n(H2O)= 2*0.5 моль= 1 мольn(C):n(H)= 0.5:1= 1:2Общая формула сгоревшего углеводорода- CkH2kМолярная масса сгоревшего углеводорода равна плотность по воздуху* молярная масса воздуха= 2.414* 29г/моль= 70 грамм/мольнаходим, чему равно число K:M(CkH2k)= 70 грамм/моль12*k + 1*2k = 7014k= 70k=5. искомый углеводород- C5H10Ответ- C5H10