• Определите массу борной кислоты , которая получится при взаимодействии 6.8 г бора с 27 мл 2 М раствора серной кислоты

Ответы 1

  • 2B+3H2SO4=2H3BO3+3SO2

    n(B)=6.8/11=0.62моль

    концентрация 2М означает, что в 1 литре раствора 2 моля H2SO4

    1000 мл раствора - 2моля

    27 мл раствора - x моль, x=0.054

    n(H2SO4)=0.054 моль. она находится в недостатке, по ней и считаем.

    n(H3BO3)=n(H2SO4)/1.5=0.036моль

    m(H3BO3)=0.036*62=2,232 гр

    • Автор:

      salmawc9g
    • 6 лет назад
    • 0
  • Добавить свой ответ

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years