Объясните пожалуйста как решать задачи на примеси.

Вода в вашем уравнении совершенно лишняя. потому как в левой части водорода нет совсем, а по закону сохранения вещества взятся ему совершенно неоткуда.

Это было лирическое отступление.

Сейчас, собственно,  к задаче.

Разложение карбоната кальция:

СаСО3 = СаО + СО2

Раз дан технический карбонат и указана массовая доля примесей в нем, то находим массу чистого карбоната кальция.

Если массовая доля примесей равна 10%, то остальные 90% - это чистый карбонат кальция.

Значит, масса чистого карбоната кальция: m(CaCO3) = m(CaCO3 тех)*W(CaCO3) = (500*90%)/100% = 450 (г).

Вот и получаем, что разлагается у нас 450 г карбоната кальция.

Далее, решение идет как обычно.

Находим химическое количество карбоната кальция:

n(CaCO3) = m(CaCO3)/M(CaCO3) = 450/100 = 4,5 моль

Находим массу оксида кальция:

По уравнению реакции:

n(CaO) = n(CaCO3) = 4,5 моль

m(CaO) = n(CaO)*M(CaO) = 4,5*56 = 252 г

Находим объем оксида углерода:

По тому же уравнению:

n(CO2) = n(CaCO3) = 4,5 моль

V(CO2) = n(CO2)*Vm = 4,5*22,4 = 100,8 л.