плиз помогите, задача по химии!!((( Известняк - минерал, основным компонентом которого является карбонат кальция (CaCO3). Прокаливание известняка приводит к разложению его на оксид кальция (негашёная известь) и оксид углерода (IV). При прокалывании двух образцов известняка массой 10 г в одном случае выделилось 2,24 л газа, в другом 2л. (н.у.). Противоречит ли этот факт закону сохранения массы веществ? Ответ поясните следующим образом: запишите уравнение реакции; объясните причину расхождения результатов, произведя необходимые вычисления. КТО ПОНИМАЕТ В ХИМИИ ЧТО - ТО ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!!!!!!

1)

    СaCO3=CaO+CO2

      1                     1

n(CO2)=2,24:22,4=0,1моль;  n(CaCO3)=0,1г;  m(CaCO3)=0,1x100=10г;

2) CaCO3=CaO+CO2

       1                   1

n(CO2)=2:22,4=0,089моль;  n(CaCO3)=0,089моль ;m(CaCO3)=0,089x100=8,9г;

Это говорит о том ,что в первом случае образец состоял из чистого известняка весом 10гр.,а во втором образце чистого известняка было 8,9гр.,а остальное (10-8,9=1,1) примеси.