при восстановлении металла из его оксида массой 1,390 г образовалась вода массой 0,324 г. Вычислите молярную массу эквивалента металла и объём израсходованного водорода ,приведённый к нормальным условиям

                                   H2 O

                                     1:8

m(O)=(0,324:9)x8=0,288Г;m(Me)=1,39-0,288=1,102Г;

m(Me):m(O)=MЭ(Me):MЭ(O)

1,102:0,288=M(Me):8

MЭ(Me)=31;

M(Me)=31X1=31г/моль-такого металла нет.

           31X2=64г/моль-ЭТО МЕДЬ.