Сколько мл 20% раствора серной кислоты (плотность=1.14 г/мл) вступило в реакцию с цинком, если при этом выделилось 56л водорода? Сколько граммов цинка участвовало в реакции 

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂n(H₂SO₄) = m /MM=2+32+64 = 98 г/мольСоставим две пропорции:98 г H₂SO₄----------------22,4 л  х  г H₂SO₄ ---------------56 л   х = 98*56 / 22,4 =  245 г участвовало в реакции. 20 % раствора было  245 / 0,2 =  1225 г = 1225 / 1,14  =  1074,561 мл.65 г Zn------------------22,4 л х г Zn---------------------56 л       х = 65*56 / 22,4 =  162,5 г граммов цинка участвовало в реакции