Рассчитайте массу оксида магния, который полностью прореагирует с раствором серной кислоты массой 500 г и массовой долей кислоты, равной 20%?

m(H2SO4)=m(р-ра)*w(H2SO4)=500*0.2=100г.

n(H2SO4)=m/Mr=100/98=1.02моль.

H2SO4+MgO=>MgSO4+H2O 

n(MgO)=1.02моль - по коэффициентам в уравнении реакции

m(MgO)=n*Mr=1.02моль*40г/моль=40.8г. 

Решение:

m(H2SO4)=Wmр.=0,2*500=100 г;

n(H2SO4)=100/98=1,02 моль;

xмоль 1,02моль

MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O;

1моль 1моль

x=1,02 моль;

m(MgO)=n*M=1,02*40=40,8 г;

Ответ:m(MgO)=40,8 г.