Задать вопрос Регистрация
Помочь другим

  • Смешали 240г 10% раствора NAOH и 49г 20% раствора H3PO4 какова масса образованной соли?

    Огромное сапсибо! 

Ответы 2

  • 10%                        20%

    240г                      49г                          хг

    3NaOH     +       H3PO4      =         Na3PO4      +     3H2O

    v=3моль               v=1моль                   v=1моль

    М=40г/моль          М=98г/моль             М=164г/моль

    m=120г                 m=98г                       m=164г

    m(NaOH)=(240г*10%)/100%=24г

    m(H3PO4)=(49г*20%)/100%=9,8г

    теперь найдем избыток и недостаток

    24/120 > 9,8/98

    NaOH-избыток,H3PO4-недостаток.Расчет ведем по недостатку

    сост.пропорцию

    9,8г-----хг

    98г-----164г

    х=(164г*9,8г)/98г=16,4г

    вместо пропорции можно через моль:

    v(H3PO4)=9,8г/9,8г/моль=0,1моль

    v(H3PO4)=v(Na3PO4)=0,1моль

    m(Na3PO4)=0,1моль*164г/моль=16,4г

    ответ:16,4г фосфата натрия

     

    • Автор:

      leonard
    • 5 лет назад
    • 0

  • m(NaOH) = 240*0,1 = 24 г

    n(NaOH) = 24/40 = 0,6 моль

    m(H3PO4) = 49*0,2 = 9,8 г

    n(H3PO4) = 9,8/98 = 0,1 моль

    Соотношение реагентов 6 : 1, следовательно, получится средняя соль

    3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O

    n(Na3PO4) =  0,1 моль

    m(Na3PO4) =  0,1*164 = 16,4 г

  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Топ пользователей

Войти через Google

 или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years