Помогите мне, пожалуйста, очень надо. Объясните мне как  строить графическую формулу атома. Вообще ничего не понимаю. В этой формуле стрелочки в квадратиках должны быть. И желательно нарисуйте на листке и сфоткайте мне может быть я тогда пойму. Заранее спасибо!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

ну всё разобрался в этом ещё до этого как ты написал(а) мне это вот закрепил материал. все темы наконец то я понял по химии и с этими главными и побочными подгруппами и изотопами. Завтра отмечу твое решение как самое лучшее. Спасибо тебе огромное. Хорошую работу ты сделал!!!!!!!!!!!

Всегда рада помочь. Особенно приятно помогать таким людям, как ты, которые стараются сами во всём разобраться, а не тупо списать. Если будут возникать ещё какие-то вопросы - обращайся. Постараюсь помочь, чем смогу.

спасибо ещё раз

!!!!!!!!!

Пожалуйста. Мне было приятно вам помогать.

Разберем на примере двух атомов - рубидия(номер 37) и хлора.Начнём с хлора. Электронная формула его атома в невозбужденном состоянии такая:1s2  2s2  2p6   3s2   3p5   3d0В соответствии с электронной формулой построим графическую. Число квадратиков соответствует числу орбиталей на каждом подуровне. На s-подуровне одна орбиталь, значит один квадратикНа p-подуровне три орбитали, значит три квадратика.На d-подуровне пять орбиталей, значит пять квадратиков.И, наконец, на f-подуровне семь орбиталей, значит семь квадратиков.На одной орбитали может находиться максимум два электрона(спаренных). Но также необходимо не забывать и о том, что при любой возможности электроны стараются распарится и занять каждый отдельную орбиталь. НО надо помнить, что электроны не могут переходить с одного энергетического уровня на другой, т.е. с первого уровня электрон при всем своём желании не сможет перейти на второй или третий. Есть ещё отдельнные заморочки с заполнением d и f подуровней(это надо отдельно каждый элемент рассматривать.) Мы знаем, что d-подуровень в невозбужденном состоянии начинает заполняться только у скандия (номер 21 в таблице), а f заполняется вообще только у лантоноидов и актиноидов.  Вернёмся к хлору. Его графическая формула выглядит следующим образом(см. вложения).Теперь что касается рубидия. Его графическая формула имеет следующий вид:1s2   2s2  2p6   3s2   3p6   3d10   4s2    4p6   4d0    4f0    5s1    5p0    5d0  5f0А графическая вот такой вид (см. вложения)Скажу, что графические формулы можно рисовать по-разному. Я нарисую тебе три варианта (вторые варианты в обоих элементах будут одинаковыми, различаться будут только первые) для каждого элемента. Я сама обычно пользуюсь вторым. Так же можно не дорисовывать последние пустые энергетические уровни, как я сделала это во втором варианте у рубидия.