Помогите!
Осуществите превращения, укажите условия протекания реакций 
Hg-->HgSO4-->HgO-->HgCl-->HgO
и вот ещё
Fe-->Fe(NO)3-->Fe(OH)2-->FeCl2-->FeCl2-->Fe

С ртутью интересная цепочка.1) Hg + 2H2SO4 (конц.) = HgSO4 + SO2 + H2O (кипячение в присутствие азотной кислоты)Если просто ртуть с концентрированной серной то будет менее глубокое окисление до +1: 2Нg + 2H2SO4 (гор. конц.) = Hg2SO4 + SO2 + H2O и только примесь HgSO42) Гидролиз можно записать: HgSO4 + H2O = H2SO4+HgO Хотя это не очень то хорошо, потому образуются основные соли ртути. Можно в принципе поискать реакции разложения термического, но для сульфатов это тоже не очень актуально.3. HgO + 2HCl(разбавленная) = HgCl2 + H2OНаверное вы опечатались, потому что у ртути два хлорида: HgCl2 - сулема = хлорид ртути (II), и каломель = хлорид ртути (I) - Hg2Cl2 4. HgCl2 + 2NaOH = HgO +2NaCl + 2H2OЖелезо обычная.1) 5Fe + 12HNO3 (очень разбавленная)= 5Fe(NO3)2 +  N2 + 6H2O2) Fe(NO3)2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaNO33) Fe(OH)2 + 2HСl = FeCl2 + 2H2O4) Электролиз раствора: FeCl2 = Fe (катод) + Cl2 (анод)