Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнении реакции,укажите окислитель и восстановитель. ПРОСЬБА ПОДРОБНЕЕ НАПИСАТЬ КАК ЭТО ДЕЛАТЬ.

 

K₂MnO₄ +H₂0 = KMnO₄ + MnO₂ + KOH

 

Заранее спасибо

3K₂MnO₄ +2H₂0 = 2KMnO₄ + MnO₂ + 4KOH

оксилитель

восстановитель

MnO₄(2-)-1е=MnO₄(1-) |1e|2 -окисляется

MnO₄(2-)+2е=MnO2      |2e|1 - восстанавливается

В данном случае 2 молекулы K₂MnO₄ - восстановитель и одна молекула K₂MnO₄ - окислитель

     +6                      +7           +4

3K₂MnO₄ +H₂0 = 2KMnO₄ + MnO₂ + 4KOH

Расставляем известные степени окисления   - кислород -2, калий +1, определяем, что в K₂MnO₄ степень окисления марганца = +6.  в KMnO₄  =+7, а в MnO₂ =+4

Mn^{+6} -1e = Mn^{+7}  |     |2      здесь Mn^{+6} - восстановитель

Mn^{+6} +2e = Mn^{+4}  |  2 |1     здесь Mn^{+6} - окислитель

находим наименьшее общее кратное между числами отданных и взятых электронов (в данном случае между 1 и 2). это 2 , делим 2 на 1 . получаем 2. делим 2 на 2, получаем 1, в уравнении перед веществом. содержащим Мn+7, ставим 2, Mn^{+6} всего 3 штуки - два в первой полуреакции и один - во второй, ставим 3 перед K₂MnO₄, уравниваем буквы К, слева их 6, поэтому перед KOH ставим 4