При вазимодействии 11.2г железа с соляной кислотой выделилось 4.45л водорода. Вычислите объемную долю выхода от теоретически возможного

0,2 моль                     х моль

2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2

2 моль                        3 моль

n = m/M

M(Fe) = 56 г/моль

n(Fe) = 11,2 г / 56 г/моль = 0,2 моль

0,2 = х

  2     3

х = 0,3

n(H2) = 0,3 моль

V = Vm*n

V(H2) = 22,4 л/моль * 0,3 моль = 6,72 л - это теоретическое, но практическое 4,45 л

n (смотри ниже во вложениях как правильно это обозначается) = 4,45 / 6,72 * 100 % = 66 %

Ответ: 66%