При нейтрализации 294 г серной кислоты гидроксидом натрия выделилось 400 г сульфата натрия .Какова массовая доля в процентах выхода соли от теоретически возможного?  
Помогите пожалуйста решить  с дано и решением а не просто текстом !!! очень срочно надо 

m(H2SO4)=294 гm(Na2SO4)=400 гw(%)-?Уравнение реакции :H2SO4+2NaOH------>Na2SO4+2H2OНайдем количество молей серной кислоты :n(H2SO4)=m/M=294 г/98г/моль=3 мольКоличество молей серной кислоты равно молям сульфата натрия-3 мольm(Na2SO4)теоретич.=n(Na2SO4)*M=3 моль*142г/моль=426 гСледовательно,массовая доля выхода Na2SO4 равнаw(Na2SO4)=m(Na2SO4)/m(Na2sO4)теоретич.*100%=93,897=94%