Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакции , укажите окислитель и восстановитель. БОЛЬШАЯ ПРОСЬБА НАПИСАТЬ ( С 9 ПО 25). БУДУ БЛАГОДАРЕН(ЖЕЛАТЕЛЬНО НЕМНОГО ПОДРОБНЕЕ)

             +4            -2        +6

10) 4Na2SO3 = 3NA2S +Na2SO4

Степень окисления (далее с.о.) натрия в соединениях всегда +1,

с.о. кислорода в этих соединениях = -2

Молекула нейтральна. т.е. число "+" равно числу "-"

Определяем с.о. серы в этих соединениях

В этой реакции поменяла с.о. только сера. записываем. какой она была и какой стала

Сере в с.о. +4 не хватало 4е. У серы в с.о. -2 два лишних электрона. т.е. сера +4 взяла 6 электронов, во втором случае она отдала два электрона. 6 и 2, наименьшее общее кратное = 6, 6 делим на 6, получаем 1, 6 делим на 2, получаем 3.

S^{+4} + 6e  = S^{-2} |1

S^{+4} - 2e  = S^{+6} |3

Переносим полученные коэффициенты в уравнение реакции, но сера+4 бала в двух полуреакциях. поэтому ее складываем 1+3 =4

11)Cr2O3 + 6NaNO3 + 2NaOH  = 2Na2CrO4 + 6NaNO2 + H2O

2Cr^{+3} -6e = 2Cr^{+6} |1    (двойка перед Cr, чтобы было легче уравнивать)

  N^{+5} +1e = N^{+4}      |6

Перенесли цифры в уравнение

Посчитали Na справа, его 6+2 = 8, поэтому перед NaOH поставили 2. Водород уравнен