при проведении школьного эксперимента сожгли фосфор массой 0,31 г. до P2O5. Какой объем воздуха расходован при этом?

m(P) =0,31 гV(воздуха) - ?Решение:4P +5O₂ = 2P₂O₅M(4P) = 4*31 = 124г/мольV(5O₂) = 5*22,4л =112л.Находим сколько потребуется кислорода по уравнению реакции:0,31*112/124 =0,28 л кислорода. Воздухе находится 21% кислорода, значит воздуха потребуется: 100*0,28/21 = 1,33 л. воздуха