Какова масса соли, образующейся при взаимодействии 4,9 кг серной кислоты с гидроксидом кальция, если выход продукта от теоретически возможного составляет 80%?

Реакция протекает согласно уравнения:H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2OМоль вес серной кислоты H2SO4 = 1*2+32+16*4=98 грамм/мольМоль вес сульфата кальция CaSO4=40+32+16*4= 136 грамм/мольТак как указан вес только серной кислоты значит гидроксид кальция в избытке и расчет выхода производим по серной кислоте.Далее стандартная пропорция согласно стехиометрических коэффициентов:98     -    1364,9    -     ХХ=4,9*136/98=6,8 кгЭто стопроцентный выход, а по условию задачи выход 80%Значит 6,8*80/100=5,44 кг.Ответ: в результате реакции согласно условий задачи образуется 5,44 кг сульфата кальция.