Дана смесь магния и меди массой 20 гр., при взаимодействии с соляной кислотой (плотностью 1,1 гр./мл., объёмом 200 мл. и массовой доли (соляная кисл.) равной 20%) выделился водород (объёмом 0,112 л.) Вычислить массовую долю меди в исходной смеси. Вычислить массовую долю соляной кислоты в получившемся растворе.

Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂Cu + HCl ≠1) n(H₂) = n(Mg) = n(HCl)прореаг. / 2 = V(H₂) / Vm = 0,112 / 22,4 = 0,005 (моль)m(Mg) = n*M = 0,005*24 = 0,12 (г)ω(Cu) в смеси = m(Cu) / m смеси = 20 - 0,12 / 20 * 100% = 99,4%2) m получ.р-ра = m смеси металлов + m р-ра HCl - m(H₂) = 20 + 200*1.1 - (0,005 * 2) = 239,99 (г)m(HCl) в получ.р-ре = m(HCl) в исх.р-ре - m(HCl) прореаг. = 200*1,1*0,2 - 0.01*36,5 = 44 - 0,365 = 43,635 (г)ω(HCl) в получ.р-ре = 43,635 / 239,99 *100% = 18%