Подробно решите пожалуйста:Определите массу углекислого газа который получится при горении 1 м^3 природного газа объемная доля метана в природном газе 95% этана 4% азота 1%

спасибо

спасибо за лучший )

Углекислый газ СО₂ образуется при горении метана и этанаСН₄ + 2О₂ = СО₂ + 2Н₂О         (1)2С₂Н₆ + 7О₂ = 4СО₂ + 6Н₂О    (2)1 м³ = 1 000 л1) Определим объёмы метана и этана в природном газеV(СН₄) = 1 000 л * 95 % : 100 % = 950 лV(С₂Н₆) = 1 000 л * 4 % : 100 % = 40 л2) Определим массу СО₂, выделившегося в результате реакции (1)М(СО₂) = 12 + 16 * 2 = 44 г/мольm(CO₂) = (950 л * 44 г/моль * 1 моль) : (22,4 л/моль * 1 моль) = 1 866 г = 1,866 кг3) Определим массу СО₂, выделившегося в результате реакции (2)m(CO₂) = (40 л * 44 г/моль * 4 моль) : (22,4 л/моль * 2 моль) = 157 г = 0,157 кг4) Определим общую массу СО₂m(CO₂ общ) = 1,866 кг + 0,157 кг = 2,023 кг