Оксид щелочного металла 24,8 г растворили в воде и получили  раствор, содержащий 32 г щелочи. Определите формулу оксида.

Me2O + 2H2O = 2MeOH + H2 (Me - металл)Пусть молярная масса щелочного метала будет равна x г/моль, тогда:Mr(Me2O) = (2x + 16) г/мольMr(MeOH) = (x + 17) г/мольn(Me2O) = m/M = 24,8 / (2x + 16)n(MeOH) = m/M = 32 / (x+17)Т.к. n(Me2O) : n(MeOH) = 1 : 2 (см. цифры перед формулами веществ в уравнении), то умножим кол-во в-ва Me2O на 2.n(Me2O) = (24,8 / (2x + 16)) * 2Теперь приравняем кол-во в-ва Me2O и кол-во в-ва MeOH(24,8 / (2x + 16)) * 2 = 32 / (x + 17) Решим получившуюся пропорцию.49,6 / (2x + 16) = 32 / (x + 17)49,6(x + 17) = 32(2x + 16)49,6x + 843,2 = 64x + 512331,2 = 14,4xx = 23Металл - натрий (Na)Ответ: Na