один из самых сильных окислителей представляет собой фторид шестивалентного элемента , содержащий 46,5 % фтора по массе . При нагревании это вещество разлагается , превращаясь в соединение , содержащие 36,7% фтора по массе . Установить формулы обоих фторидов и написать уравнение реакции

А откуда 19 и 6

19 - молярная масса F, 6 - коэффициент при фторе, т.к по условию элемент шестивалентный.

А xe это что ?

ксенон

Пусть молярная масса элемента равна x. Тогда:ω Отсюда получаем x=131 ⇒ XeF₆ω = Решив уравнение, получаем y=4 ⇒ XeF₄XeF₆ = XeF₄ + F₂