• Смесь магниевых и цинковых опилок обработали избытком разбавленной серной кислоты, при этом выделилось 22,4 л. водорода.Если такую же массу смеси обработать избытком раствора гидроксида натрия, то выделится 13,44 л. водорода .Расчитайте массовую долю магния в исходной смеси .
    Нужно решение.

Ответы 3

  • Огромное спасибо !!!
  • Пожалуйста)
    • Автор:

      keaton
    • 6 лет назад
    • 0
  • Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2                                       (1)Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2                                     (2)Zn + 2NaOH(изб.) + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2     (3)Mg + NaOH #n(H2) (3) = V/Vm = 13,44 / 22,4 = 0,6 мольn(H2) (3) = n(Zn) (3) = n(Zn) (1) = n(H2) (1) = 0,6 мольm(Zn) = M*n = 65 * 0,6 = 39 гn общая(H2) (1,2) = V/Vm = 22,4 / 22,4 = 1 мольn(H2) (2) = n общая(H2) - n(H2) (1) = 1 - 0,6 = 0,4 мольn(H2) (2) = n(Mg) = 0,4 мольm(Mg) = M*n = 24 * 0,4  = 9,6 гm смеси = m(Zn) + m(Mg) = 39 + 9,6 = 48,6 гw(Mg) = m(Mg) / m смеси    * 100% = 9,6 / 48,6    *100% = 19,753 %Ответ: 19,753%
    • Автор:

      chloe65uw
    • 6 лет назад
    • 0
  • Добавить свой ответ

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years