Какая масса 40% гидроксида натрия,нужно взять для реакции с 35,1 л оксида серы.

Вы ошиблись в расчёте массы раствора(последняя строка). Нужно массу вещества, которое вступило в реакцию разделить на омегу.

2NaOH + SO3 - > Na2SO4 +H2O           22,4л/мольW(NaOH)=40%(0,4)          M(NaOH)=40г/мольV(SO3)=35,1л (н.у)n=V/Vmn(SO3)=35,1/22,4=1,567моль n(NaOH)  :  n(SO3)       2             1     3,134      1,567m=M*nm(NaOH)=40*3,134=125,36гm(NaOH(40%))=m(р.в.)/Wm(NaOH)=125,36/0,4=313,4г

2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2On(SO3) = V/Vm = 35,1 / 22,4  = 1,567 мольn(SO3) : n(NaOH) = 1 : 2n(NaOH) = n(SO3) * 2 = 1,567 * 2 = 3,134 мольm вещества (NaOH) = M * n = 40 * 3,134 = 125,36 гm раствора = m вещества (NaOH) / w = 125,36 / 0,4 = 313,4 гОтвет: 313,4 г