рассчитайте массу водорода,который выделился при взаимодействии магния с 98 г раствора с массовой долей серной кислоты 10%. ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА
0.1моль 0.1моль
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
1моль 1моль
найдем массу серной кислоты:
m(H2SO4)=98г х 0.1=9.8г
n(H2SO4)=m/M=9.8г/98г/моль=0.1моль
из уравнения реакции видно, что водорода выделилось 0.1 моль,найдем его массу:
m(H2)=n x M=0.1моль х 2г/моль=0.2г
Автор:
chance96Добавить свой ответ
сочинение на тему "Литература 18 века в восприятии современного читателя"(на примере 1-2 произведений)
Предмет:
ЛитератураАвтор:
candyoevhОтветов:
Смотреть
Каковы возможные причины перехода растений к наземному образу жизни
Предмет:
БиологияАвтор:
rockethrucОтветов:
Смотреть
Пожалуйста помогите расставить знаки препинания , и разобрать предложения + выделить деепричастный оборот) Чуть свет я встал и наскоро напился чаю пускаясь в путь. Поднявшись с восходом солнца и показав направление по которому нужно идти мы отправились с товарищем вперед.
Предмет:
Русский языкАвтор:
sneakersОтветов:
Смотреть
1-Х в 4 степень=
8+8х+2х во 2 степени=
х во 2степени-4=
Х в 3 степени - 8=
-4-4х-х во 2 степени=
х в 3 степени +8=
4-х во 2 степени=
х в 4 степени - 1=
х во 2 степени - 4х +4=
4-4х+х во 2 степени=
х в 4 степени - 1=