• рассчитайте массу водорода,который выделился при взаимодействии магния с 98 г раствора с массовой долей серной кислоты 10%. ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА

Ответы 1

  •             0.1моль                  0.1моль

       Mg +  H2SO4   =   MgSO4  +  H2

                1моль                      1моль

    найдем массу серной кислоты:

    m(H2SO4)=98г х 0.1=9.8г

    n(H2SO4)=m/M=9.8г/98г/моль=0.1моль

    из уравнения реакции видно, что водорода выделилось 0.1 моль,найдем его массу:

    m(H2)=n x M=0.1моль х 2г/моль=0.2г

    • Автор:

      chance96
    • 6 лет назад
    • 0
  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years