Решите пожалуйста!!!!!! Весь хлороводород, полученный при
действии избытка концентрированной серной кислоты на хлорид натрия массой 23,4 грамма, пропустили через избыток раствора нитрата серебра. Какая масса осадка получилась?

Спасибо!!!!!

NaCl = 23,4гH2SO4 + NaCl = NaHSO4 + HCln= m/M         M(NaCl)= 23+35= 58 г/мольn= 23,4/58=0,4моль  n(HCl)= 0,4 *1/1 (Коофециетны равны 1)HCl + AgNO3= HNO3 + AgCl(Осадок)n(AgCl)= 0,4 (кооф. 1)m=nM    M(AgCl)=108+ 35= 143г/мольm=0.4*143=57.2гОтвет: 57,2 г