Ребяяяяяяяяят помогите плиизз очень надо.. 
Задача: Определите массу гашёной извести ,образующейся из 40г известняка , содержащего 96% карбоната кальция. ( Расписать желательно )

СaCO3 (t) = CaO + CO2CaO + H2O = Ca(OH)2m(CaCO3) = 40 * 0,96 = 38,4 (г)n(CaCO3) = n(Ca(OH)2) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 0,384 (моль)m(Ca(OH)2) = n * M = 0,384 * 74 = 28,4 (г)