решите задачу по химии пожалуйста :
через 40г раствора с массовой долей гидроксида натрия 6% пропустили углекислый газ до образования корбоната натрия. вычислите обьем (н.у.) вступивших в реакцию газа.

понятно

4. K2SO4 + Mg = реакция не идет. Т.к. магний стоит в ряду металлов правее калия и не может вытеснить его из соли.

Сейчас напишу решение ко второму задания, где надо уравнения написать

С уравнениями, к сожалению, помочь не смогу. Ни одна такая реакция на ум не приходит. Да и я не уверена, что первые две реакции вообще осуществимы.

понятно

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2Om вещества(NaOH) = w * m раствора = 0,06 * 40 = 2,4 гn(NaOH) = m/M = 2,4 / 40 = 0,06 мольn(NaOH) : n(CO2) = 2 : 1 (см.цифры перед формулами веществ в уравнении)n(CO2) = n(NaOH) / 2 = 0,06 / 2 = 0,03 мольV(CO2) = Vm * n = 22,4 * 0,03 = 0,672 лОтвет: 0,672 л