в четырех пронумерованных пробирках находятся растворы хлорида магния, хлорида цинка, хлорида калия, хлорида аммония. Как с помощью одного реактива распознать вещества? Опишите ход своих действий. Напишите уравнения реакций в молекулярном и сокращенном ионном виде

спасииб

ок ))

Во  все пробирки добавим щелочь, например, NaOH и понаблюдаем:там, где хлорид аммония в результате реакции выделится аммиак и мы это почувствуем:NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2ONH4 + +OH- = NH3 +H2Oтам, где хлорид калия - никаких изменений в пробирке не увидимВ двух оставшихся пробирках выпадет белый осадок:MgCl2 + 2NaOH - Mg(OH)2 + 2NaClMg2+ + 2OH- = Mg(OH)2ZnCL2 + 2NaOH = 2NaCl + Zn(OH)2 Zn2+ +2OH- = Zn(OH)2теперь нам нужно понять , где изначально в растворе были ионы магния, а где цинка, для этого к этим белым осадкам еще добавим щелочи. И где у нас Mg(OH)2 ничего не произойдет, а вот гидроксид цинка растворится, т.к. этот гидроксид амфотерный, с образованием растворимого комплекса цинката натрия:Zn(OH)2+2NaOH => Na2[Zn(OH)4]