помогите,пожалуйста.

1.

какой объем углекислого газа образуются при сгорании 1 кг серы при нормальных условиях 

 

2.

сколько серной кислоты требуется для полной нейтрализации 80 г гидроксида натрия

1. Этот объем называется мольным объемом газа (V0) и при нормальных условиях (0 АС = 273 К, давлении 101,325 кПа = 760 мм рт. ст. = 1 атм) равен … 70 При полном сгораниисоединения серы с водородом образуется вода и диоксид серы массами 3,6 г и 12,8 г соответственно.

2. 

H2SO4+2NaOH = Na2SO4 + H2O 110*x / M(H2SO4) * 2 = 80*10/100 / M(NaOH) Молярные массы M(H2SO4) и M(NaOH) находишь по таблице Менделеева. Вычисляещь x, x*100% - искомая доля