Помогите решить задачу:
При взаимодействии металла массой 1,04 грамма с р-ром серной кислоты, выделяется газ, объем которого равен 0,448 л, и образуется соль металл, в которой имеет степень окисления равную +2? 
В общем, нужно найти металл, который вступил в реакцию с р-ром серной кислоты.

решение.Напишем уравнение реакции:Met + H₂SO₄ = MetSO₄ + H₂ - я смело пишу эту реакция, так как знаю, что металл проявляет степень окисления +2Для того, чтобы узнать формулу металла, нужно знать его молярную массу.M = Рассчитаем количество вещества водорода:n = V/Vm = 0,448л/22,4л/моль = 0,02 мольПо уравнению реакции:n(Met) = n(H₂) = 0,02 мольРассчитаем молярную массу металла:M = 1,04г/0,02г/моль = 52 г/моль - металл хромCr + H₂SO₄ = CrSO₄ + H₂Ответ: искомый металл - хром(Cr)