рассмотрите в свете овр реакции,схемы которых Fe+Cl2=FeCl3 ,Al+O2=Al2O3

а)2 Fe + 3 Cl₂ = 2 FeCl₃Fe - восстановитель, окисляется (отдает электроны)Cl₂ - окислитель, восстанавливается (принимает электроны)Число отданных и принятых электронов должно быть одинаковым:Чтобы  "сделать их одинаковыми" находим их наименьшее общее кратное (в данном случае это 6) и находим для них дополнительные множители (в данном случае это 2 и 3):   Fe - 3e⁻ = Fe³⁺        | 3 | 2Cl₂ + 2e⁻ = 2 Cl⁻     | 2 | 3Умножаем каждое уравнение на его дополнительный множитель и почленно складываем оба уравнения:    2 Fe - 6e⁻ = 2 Fe³⁺      +     3 Cl₂ + 6e⁻ = 6 Cl⁻------------------------------2 Fe + 3 Cl₂ = 2 Fe³⁺ + 6 Cl⁻Или в молекулярном виде:2 Fe + 3 Cl₂ = 2 FeCl₃б)Al + O₂ = Al₂O₃Уже не так подробно:Al - восстановительO₂ - окислительAl + 3e⁻ = Al³⁺        | 3 | 4O₂ + 4e⁻ = 2 O²⁻    | 4 | 34 Al + 3 O₂ = 4 Al³⁺ + 6 O²⁻4 Al + 3 O₂ = 2 Al₂O₃