При сжигании образца некоторого органического вещества массой 14,8 г получено 35,2 г CO2 и 18 г воды. Известно, что относит поотность паров по H2 равно 37. Установите молекулярную формулу исходного органического вещества

Найдём массу углерода в углекислом газе:0,8моль*12=9,6г(C)-это весь углерод, который был в оргсоединенииТеперь найдём массу водорода в воде:18г/18г/моль=1моль(Н)Но в воде два атома водорода, поэтому 1моль*2=2моль(водорода в воде)m(H в воде)=2моль*1г/моль=2г водорода в воде

Оргсоединение 14,8гВесь углерод перешёл в углекислый газ, а весь водород в водуВычтим из соединения углерод и водород(массы)14,8г-9,6г-2г=3,2гЭти 3,2г в соединении - кислород

Теперь найдём массовые доли:C:H:O=9,6г:2г:3,2г9,6г/12г/моль:2г/1г/моль:3,2г/16г/моль=0,8:2:0,2 - делим всех на наименьшее = 4:10:1

C4H10O1

Молекулярная формула вполне соответствует формуле бутилового спирта: C4H9OH

M=D*M(H2)M=37*2г/моль=74г/моль - молярная масса соединенияСxHyOz+O2=CO2+H2Оn=m/M; n*M(элемента в веществе)=m(этого элем.)35,2г/44=0,8моль*12=9,6г(C)=0,8моль18/18*2=2г(Н)9,6/14,8=0,6474*0,64=4848/12=4атома(С)2/14,8*74=10атомов(Н)74-10-48=1616/16=1атом(О)ЗначитС4Н9ОНСкорей всего бутиловый спирт