Бесцветный газ объемом 5.6 л с относительной молекулярной массой на 3.4% меньше чем средняя относительная молекулярная масса воздуха, сожгли в избытке кислорода.Продукты сгорания пропустили через 10% раствор гидроксида натрия плотностью 1.1 мг/л. Определите минимальный объем раствора щелочи, если известно , что продукты сгорания исходного газа не содержат воду

M(возд)=M(г)+0.034*M(возд)M(газа)=28.014 ледовательно газ- N2

n(N2)=5.6/22.4= 0.25N2+O2=2NO (тк избыток кисл, то NO реагирует еще с кисл.)2NO+O2=2NO22NO2+2NaOH= NaNO3+NaNO2

из уравненией реакций следует. что n(NaOH)=0.5m(NaOH)=0.5*40=20гm (р-ра NaOH)= 200 гV (Р-ра)  = 200/1.1=181.8 мл