магний массой 4,8 г растворили в 200 мл 12%-ного раствора серной кислоты (p=1,05 г/мл). вычислите массовую долю сульфата магния в конечном растворе

m(H2SO4)раствора=200*1,05=210г;m(H2SO4)в растворе=210*0,12=25,2г; n(H2SO4)=25,2:98=0,26моль;

n(Mg)=4,8:24=0,2моль; H2SO4-в избытке(ее надо 0,2моль)

                  0,2                  0,2    0,2

                   Mg+H2SO4=MgSO4+H2

m(MgSO4)=0,2*120=24; m(H2)=0,2*2=0,4;m(раствора конечного)=4,8+210-0,4=214,4;

W(MgSO4)=24:214,4=0,1119(11,19%).

.................................................................................................