при взаимодействии 56г азота с водородом получили 48г аммиака.Определите массовую долю выхода аммиака от теоретически возможного

Спс большое

не за что)))

Реакция: N2 + 3H2 = 2NH3 Количество вещества азота: n(N2) = m/M = 56 г/28 г/моль = 2 моль. По уравнению, аммиака должно получиться вдвое больше, т. е. 4 моль. Его масса (теоретическая) : m(NH3) = n*M = 4 моль*17 г/моль = 68 г Выход аммиака по массе: B(NH3) = m(практ) m(теор) = 48 г/68 г = 0,706, или 70,6%