При взаимодействии образца магния массой 50г с соляной кислотой выделилось 2л водорода. Определить массовую долю примесей в образце.

1-я задача была решена. Посмотрите свои предыдущие вопросы.2)m AgNO3=250 *0,12=30гmNaCl=300 * 0,04=12гnAgNO3=30/248=0.12мольnNaCl=12 / 58,5=0.2моль взят в избыткеNaCl+ AgNO3= AgCl+ NaNO31моль 1моль 1мольnAgNO3=nAgCl=0,12 мольm=n * M mAgCl=0,12 *170=20,4г 3)100%-15%=85%; 0,85mNa2CO3=15 *0.85=12,75гnNa2CO3=12.75 / 106=0,12мольNa2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+ CO21моль************************* 1мольnNa2CO3=n CO2=0,12мольV = n * Vm VCO2=0,12 * 22,4=2.688л4)nC2H5OH=18 / 46 =0.39моль2C2H5OH->C2H5-O-C2H5+ H2O2моль*******1мольnC2H5-O-C2H5=0.2 мольm C2H5-O-C2H5= 0,2 * 74 =14,8W = 12/ 14,8 * 100%=81%Задачи простые, но их слишком много для одного вопроса.