Вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии серной кислоты массой 9,8г с раствором,содержащим гидроксид кальция массой 14,8г

Дано: m (H2SO4) = 9,8 г   Ca(OH)2    Найти: m (CaSO4) Решение:  9,8 г                              x г H2SO4 + Ca(OH)2  = CaSO4 + 2H2O  98 г                              136 г   9,8 г ---  x г 98  г ---  136 г х = 9,8  г ∙ 136 г\98г = 13,6 г Ответ: m (CaSO4) = 13,6 г