Срочно, решите плиз! 

1) Сколько граммов соли образуется при взаимодействии 400 г 15%-го раствора сульфата меди (II) и раствора, содержащего 48 г гидроксида калия (в граммах, ответ округлить до целого числа)?2) Какой объем углекислого газа образуется при горении 63,16 г угля, содержащего 95% углерода (в литрах, в ответе писать целое число).

Эмм... Что решать-то?

Определим массу сульфата меди:400 * 15/100 = 60 гЗапишем уравнение реакцииВидно, что сульфат меди и гидроксид калия вступают в реакцию в соотношении 1:2. Определим количества вещества участников реакции:сульфат меди - 60/160 = 0,375 мольгидроксид калия - 48/56 = 0,857 мольИз соотношения (0,857/0,375 = 2,3:1) видно, что гидроксид калия взят в избытке. Определение количества соли будем определять исходя из массы сульфата меди.60/160 = х/174. Отсюда масса соли равна 174 * 60/160 = 65 гРеакция горения угляМасса прореагировавшего углерода составляет 63,16 * 95/100 = 60 г, что соответствует 60/12 = 5 мольПоскольку из одного моля углерода образуется один моль углекислого газа, то в ходе горения образуется 5 моль газа.Объем одного моля газа 22,4 л, т.е. 5 * 22,4 = 112 л углекислого газа