В раствор содержащий 14,2 г Na2SO4 прилили раствор содержащий 35г AgNO3. Рассчитайте массу осадка.

 Na2SO4+2AgNO3->2NaNO3 +M(Na2SO4)= 23*2+32+16*4=142/мольV(Na2SO4)=14.2/142=0.1мольM(AgNO3)=108+14+16*3=170г/мольV(AgNO3)=35/170=0.2мольОтсюда следует, что AgNO3 в избытке.M(Ag2SO4)=108*2+32+16*4=312г/мольm(Ag2SO4)=312*0.1=31.2г